Applicering av grafitstavar i elektrolyserat vatten

Processen där vatten (H2O) elektrolyseras med likström för att generera väte och syre kallas elektrolyserat vatten. När ström passerar genom vatten (H2O) bildas vätgas (H2) genom att reducera vatten vid katoden, och syrgas (O2) bildas genom att oxidera vatten vid grafitanoden. Väte produceras ungefär dubbelt så mycket som syre. Vattenelektrolys är nästa generations vätebränsleproduktionsmetod för att ersätta väteproduktion med ångreformering.
Villkor för att bilda en elektrolytisk cell: (1) DC-strömförsörjning. (2) Två elektroder. Elektroden som är ansluten till strömförsörjningens positiva pol kallas grafitanod, och elektroden som är ansluten till strömförsörjningens negativa pol kallas katod (3) Elektrolytlösning eller smält elektrolyt.
Jonerna i vatten (H2O) är alltid i en oordnad rörelse, och efter att likströmmen applicerats rör sig jonerna i ett riktat sätt. En oxidationsreaktion sker vid anoden och en reduktionsreaktion sker vid katoden. Katjoner flyttar till katoden, får elektroner vid katoden och reduceras; anjoner förflyttas till anoden, förlorar elektroner vid grafitanoden och oxideras. I processen med vattenelektrolys förlorar OH elektroner vid grafitanoden och oxideras till syre och frigörs; H får elektroner vid katoden och reduceras till väte och frigörs. Det resulterande syre och väte.